满分5 > 高中化学试题 >

由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2•nH2O)、磷、...

由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2•nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少

(1)上述反应中,属于置换反应的是___________[选填:()()()()()].

(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:___________;固体废弃物CaSiO3可用于___________;

(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是___________;

(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为___________;

(5)指出()这一环节在工业生产上的意义___________;

(6)写出由P→H3PO4 有关反应式①___________,②___________。

 

(1)(Ⅰ)、(Ⅲ); (2)Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑;生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等; (3)SiHCl3会水解,同时产生的H2,与O2混合发生爆炸等; (4)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+; (5)原料的循环利用,节能减排; (6)P+O2=P2O5;P2O5+3H2O=2H3PO4 【解析】 试题分析:(1)根据置换反应的定义知,反应II中反应物中有两种化合物,生成物中含有两种化合物,所以不是置换反应,反应IV中反应物没有单质,所以不是置换反应,反应V是化合反应,Ⅰ、Ⅲ反应符合置换反应的条件,所以是置换反应,故答案为:(Ⅰ)、(Ⅲ); (2)高温条件下,磷酸钙和碳、二氧化硅反应生成硅酸钙、磷和一氧化碳,反应方程式为:Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑,硅酸钙属于硅酸盐,所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等,故答案为:Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑;生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等; (3)R为Si,反应Ⅲ是Si与HCl发生反应得到SiHCl3与氢气,由反应Ⅳ可知,SiHCl3会水解,且生成的氢气和氧气在一定范围内会产生爆炸,故需在隔绝氧气和无水条件下进行,故答案为:SiHCl3会水解,同时产生的H2,与O2混合发生爆炸等; (4)甲醇发生氧化反应,酸性条件下,甲醇在负极失电子生成二氧化碳与氢离子,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,故答案为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+; (5)(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义:原料的循环利用,节能减排,故答案为:原料的循环利用,节能减排; (6)由P→H3PO4,先由磷与氧气转化为五氧化二磷,再与水化合得到磷酸,有关方程式为①P+O2=P2O5、②P2O5+3H2O=2H3PO4,故答案为:P+O2=P2O5;P2O5+3H2O=2H3PO4。 【考点定位】考查无机物的推断 【名师点晴】本题考查化学工艺流程,涉及基本反应类型、对条件的控制与操作步骤的理解、原电池、方案设计等理解工业流程原理是关键,需要学生具备扎实的基础,综合考查学生分析解决问题的能力,难度中等。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为___________;

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17

(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ

(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表:

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________;

②上述反应中,正反应速率为v=kx2(HI),逆反应速率为v=kx(H2)x(I2),其中k、k为速率常数,则k为___________(以K和k表示).若k=0.0027min-1,在t=40min时,v=___________min-1

③由上述实验数据计算得到v~x(HI)和v~x(H2)的关系可用如图表示.当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为___________(填字母)

 

查看答案

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银.

(H3PO2)中,磷元素的化合价为___________。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为:___________(填化学式)

③NaH2PO2 正盐还是酸式盐?___________,其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)

(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。

(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式___________;

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________;

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是___________杂质该杂质产生的原因是___________。

 

查看答案

ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究

(1)仪器D的名称是___________,安装F中导管时,应选用图2中的___________。

(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)

(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是___________。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为___________,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是___________。

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是___________,原因是___________。

 

 

查看答案

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V可能为(  )

A.9.0 L       B.13.5 L       C.15.7 L       D.16.8 L

 

查看答案

40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示.下列说法不正确的是(  )

A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)

B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C.随着CO2的通入,不断增大

D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.