Question

（1）有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳。其中属于金属晶体的是           (填序号，下同)，属于原子晶体的是          ，属于离子晶体的是         ，属于分子晶体的是        。

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：          。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O(l)的△H＝            kJ∙mol^-1。

Answer

（1） ②⑦； ①④； ③⑥； ⑤⑧

（2）H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；△H= －241.8 kJ·mol-1 ；△H=－285.8 kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，属于金属晶体的是②⑦；原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成的，属于原子晶体的是①④；离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体的是③⑥；分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的，属于分子晶体的是⑤⑧；

（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2(g)+O2(g)═H2O(l)的反应热△H=﹣(241.8kJ/mol+44kJ/mol)=﹣285.8kJ/mol。

【考点定位】考查晶体类型的判断及热化学方程式的书写。

【名师点晴】掌握晶体类型判断的方法是解题关键；根据金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的；分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的；原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成的，据此分析可解（1）题。