Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法正确的是                                                           (  )

A．电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大

B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^－===Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极流向负极

D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2，负极区PH减小，故A错误；B．根据电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)，故B错误；C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D．阳离子向正极移动，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学电源的工作原理

【名师点晴】结合原电池原理准确判断正负极是解题关键；根据电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)，以此解答该题。