Question

依据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示N₂和O₂反应生成NO₂的热化学方程式为________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______________________。

Answer

（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.76kJ·mol-1

（2）N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H=+67.8 kJ•mol-1

（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1

【解析】

试题分析：（1） 1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1mol甲醇烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.76kJ·mol-1。

（2）每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H=+67.8 kJ•mol-1。

（3）焓变=反应物的键能-生成物的键能，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。