有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3
将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是 ( )
A．有1.6gH2O生成 B．铜的质量有8.4gCu生成
C．有80%的CuO被还原 D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g
下列说法中不正确的是 ( )
A．金属的冶炼就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
C．金属由化合态变为游离态，都是被还原
D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱
已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6
kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 ( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
已知：Fe2O3(s)＋
C(s)===
CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，
则2Fe(s)＋
O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是 ( )
A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol
C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2
C．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2
