Question

根据右图铜锌原电池示意图，回答下列问题：

（1）该原电池总离子反应式是                         。

（2）外电路电流的方向是从           (填Zn到Cu或Cu到Zn)。

（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量       (填“增加”、“不变”或“减少”)，电路中转移电子为       mol，铜表面析出了氢气       L(标准状况下)。

Answer

（1）Zn+2H+==Zn2++H2↑；

（2）Cu到Zn；

（3）不变， 0.1mol ，1.12L。

【解析】

试题分析：在原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，电子经导线传递到正极，电流与电子运动方向相反，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，Zn比Cu活泼，Zn做负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，氢离子得电子，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，总反应离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；

（1）在原电池中，较活泼金属Zn做负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，氢离子得电子，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，总反应离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；

（2）在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼金属作正级，负极失电子，电子经导线传递到正极，电流与电子运动方向相反，因为Zn比Cu活泼，Zn做负极，Cu作正极，所以电流方向是从Cu到Zn；

（3）由于正极是氢离子得到电子，所以Cu电极质量不变，根据电极反应式Zn-2e-=Zn2+，Zn极质量变化了3.25g，说明参加反应的锌为=0.05mol，所以转移电子物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，铜作正极，氢离子得电子，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，2e-～H2，根据电子得失守恒可知：转移电子物质的量为0.1mol时，产生氢气0.05mol，在标况下所占体积为：0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L。

考点：考查原电池的相关知识。