下列关于原电池的叙述中，正确的是( ) A．原电池负极发生的电极反应是还原反应 ...

下列关于原电池的叙述中，正确的是( )

A．原电池负极发生的电极反应是还原反应

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

B 【解析】试题分析：A．原电池负极上失电子发生氧化反应，故A错误；B．原电池是把化学能转变为电能的装置，故B正确；C．原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，故C错误；D．原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故D错误；故选B。考点：考查原电池原理

考点分析：

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1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5 kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H =-393.5 kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5 kJ/mol

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下列说法错误的是( )

A.加入催化剂一定能加快反应速率

B. 温度越高反应速率也越大

C.固体颗粒大小也会影响反应速率

D. 反应速率主要由反应物性质决定

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在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为( )

A．0.08 mol/(L•s) B．0.04 mol/L

C．0.04 mol/(L•s) D．0.08 mol/L

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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是( )

A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原 D．正极，并被还原

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下列热化学方程式书写正确( )

A．2H2 (g) +O2(g)==2H2O(l) △H＝-571.6 kJ

B．2SO2 +O22SO3 △H＝-196.6 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol

D．C(s) +O2(g) ==CO2(g) △H＝+393.5 kJ/mol

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