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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A.白酒中混有少量...

化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述正确的是(  )

A.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去

B辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料

CSiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它水解时生成白色烟雾

D雾霾天气温室效应光化学烟雾的形成都与氮氧化物无关

 

C 【解析】 试题分析:A、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离,塑化剂和酒精互溶,所以不能通过过滤除去,且塑化剂有毒,故A错误;B、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于合金,而不是新型无机非金属材料,故B错误;C、SiCl4在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H4SiO4)和HCl而产生白色烟雾,故C正确;D、雾霾天气与氮氧化物无关,为颗粒污染,对人体呼吸道有害,故D错误;故选C。 考点:考查了化学与环境、材料以及生活的相关知识。  
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考点分析:
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三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体.实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

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已知:过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应;

部分相关物质的沸点如下:

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三苯甲醇的相对分子质量为260

请回答下列问题:

1)装置中玻璃仪器B的名称为____________;装有无水CaCl2的仪器A的作用是____________

2)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________

3)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质,可以设计如下提纯方案:

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其中,操作的名称是____________;洗涤液最好选用____________(填字母序号)

a.水         b.乙醚         c.乙醇         d.苯

检验产品已经洗涤干净的操作为____________

4纯度测定:称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL.则产品中三苯甲醇的质量分数为____________

 

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有关催化剂的催化机理等问题可从乙醇催化氧化实验得到一些认识.下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(提示:通常用新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)

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请据图回答以下问题:

1)仪器连接安装完毕,进行实验前如何检验装置的气密性?答:_____________

2)对A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________

3实验时,点燃B处的酒精灯后,先____________,再集中火焰加热铜丝,随后向装置中不断地缓缓鼓入空气,此时B中观察到的现象是____________,发生的主要反应的化学方程式为____________,当反应进行一段时间后,移去酒精灯,继续不断缓缓地鼓入空气,B中仍重复如上现象,说明B处发生的反应是一个____________反应(吸热放热)

4)装置C的作用是____________,能在此处观察到的现象是____________

5装置D中的现象是____________

 

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S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂.某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2,査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化 合价升高,另一部分化合价降低).加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2,反应的化学方程式为:2S+Cl2满分5 manfen5.comS2Cl2

反应涉及的几种物质的熔沸点如下:

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该小组设计的制备装置如图(夹持仪器已略去)

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回答下列问题:

1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_____________

2实验中需要加热的仪器是_____________(填写字母)

3)装置BC中的试剂分别是_____________

4)装置D中仪器a的作用是_____________

5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_____________

6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因_____________

7实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气 体产生.用离子方程式表示产生该现象的原因_____________

 

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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)满分5 manfen5.comNH2COONH4(s)△H0

1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。

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注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

发生器用冰水冷却的原因是__________________,液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________

从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称),为了得到干燥产品,应采取的方法是_____________(填写选项序号)

a.常压加热烘干    b.高压加热烘干    c.真空40℃以下烘干

尾气处理装置如图所示,能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________()理由是_____

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2取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000g.则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________[Mr(NH2COONH4)=78Mr(NH4HCO3)=79Mr(CaCO3)=100]

 

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实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4),其过程如下:下列选项正确的是(  )

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A.过程中,FeSO2H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2(SO4)3+6H2O+4S

B.过程中产生的气体会对大气造成污染,可选用氢氧化钠溶液吸收

C.过程中,需要加入的物质名称是稀硫酸

D.过程中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

 

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