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工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y,路线如下(部分反应条件略...

工业上可由A和环己烯(满分5 manfen5.com)为原料合成某重要的有机物X、Y,路线如下(部分反应条件略):

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(1)B中含氧官能团的名称是___________。

(2)A的结构简式是______________。

(3)任选1种具有反式结构的C的同系物,用结构简式表示其反式结构_______。

(4)反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。

(5)G→H的化学方程式是__________。

(6)E的结构简式是________________。

 

(1)羟基,醛基; (2)CH3CHO; (3); (4)③④; (5); (6)(HOCH2)3C-CHO; 【解析】 试题分析:根据流程图,D和F发生酯化反应生成X,则从X逆推可知,D为CH2=CHCOOH,F为C(CH2OH)4,E为OHCC(CH2OH)3,C为CH2=CHCHO,结合信息Ⅱ和B的分子式可知A为CH3CHO,B为HOCH2CH2CHO。G为溴代环己烷,H为环己醇。 (1)B为HOCH2CH2CHO,分子中含氧官能团为羟基和醛基; (2)根据以上分析可知A为乙醛,结构简式为CH3CHO; (3)具有反式结构的C的同系物的结构简式为为; (4)根据以上分析可知反应①为加成反应,反应②消去反应,反应③、④为加成反应,反应⑤为取代反应(酯化反应)。 (5)G→H是由溴代环己烷水解为环己醇,反应的方程式为。 (6)根据以上分析可知E的结构构简式是OHCC(CH2OH)3。 【考点定位】本题主要是考查有机推断和合成 【名师点晴】该题为高频考点,涉及有机物推断、官能团、反应类型和同分异构体判断以及方程式书写等。利用好已知信息,通过逆推得到有机物的结构简式为解答的关键,难点是顺反异构体判断。(1)产生原因:由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。(2)形成顺反异构的条件:①具有碳碳双键。②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。(3)顺反异构的分类:①顺式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的同侧。②反式结构:两个相同的原子或原子团分别排列在双键的异侧。  
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考点分析:
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中的未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族,e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子。请填写下列空白。

(1)e元素基态原子的核外电子排布式为____________。

(2)bcd三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号),其原因是_________。

(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为   分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是     (填化学式写出两种)。

(4)已知ce能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物,化合物的化学式为分别为:甲________,乙      ;甲高温易转化为乙的原因是__________________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为   该化合物加热时首先失去的组分是   判断理由是     

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I.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)满分5 manfen5.comCH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1

已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l)  

△H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1

(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高,催化剂的催化效率越高

②温发低于250℃时,随着温度升高,乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

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(3)2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图,该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。阴极的电极反应式为:__________________

II.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:

2NO(g)+2CO(g)满分5 manfen5.com 2CO2(g)+N2(g)。

(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时,温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表,c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图:

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①表中a=___________。

②实验说明,该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时,投料满分5 manfen5.comNO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=_____。

(5)使用电化学法也可处理NO的污染,装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:______。吸收池中除去NO的离子方程式为:_________________。

 

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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下:

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已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

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(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为        ______________

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_____________________________________

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(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液满分5 manfen5.com______。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示,在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a.1    b.2    c.3    d.4

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则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热);A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是__________

 

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某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2液氨、氯化铵为原料,在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。

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①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题:

(1)装置中安全管的作用原理是         

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用      式滴定管,可使用的指示剂为        

(3)样品中氨的质量分数表达式为            

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将    (填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是            ;滴定终点时,若溶液中c(Ag)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)为       mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12

(6)经测定,样品X中钴氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为       ,制备X的化学方程式为                     ;X的制备过程中温度不能过高的原因是                  

 

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常温下向1L 0.1mol·L-1NH4C1溶液中,不断加入NaOH固体后,NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发),下列说法不正确的是

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A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入,满分5 manfen5.com不断减小

D.当n(NaOH)=0.1mol时, c(OH-)>c(Cl-)>c(NHH2O)

 

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