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化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A.甲烷分子的球棍模型: ...

化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

A甲烷分子的球棍模型满分5 manfen5.com        

BNH4Br的电子式满分5 manfen5.com

C氯原子的结构示意图满分5 manfen5.com     

D.邻羟基苯甲酸的结构简式满分5 manfen5.com

 

C 【解析】 试题分析:A.碳原子半径大于氢原子半径,故A错误;B.NH4Br属于离子化合物,电子式中溴原子最外层为8电子结构,故B错误;C.氯是17号元素,原子的结构示意图:,故C正确;D.邻羟基苯甲酸中含有羧基,不含有酯基,故D错误;故选C。 【考点定位】考查化学用语的正误判断 【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。  
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考点分析:
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化学与人类生产、生活,社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒

B.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少白色污染

C.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品

D.推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

 

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G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

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已知:满分5 manfen5.com

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;

③DF是同系物。

请回答下列问题:

1(CH3)2CCH2的系统命名法名称为                        

2A→B反应过程中涉及的反应类型依次为                      

3D分子中含有的含氧官能团名称是             G的结构简式为         

4)生成E的化学方程式为                                                

5)同时满足下列条件:FeCl3溶液发生显色反应;苯环上有两个取代基、含C=OF的同分异构体有     (不包括立体异构);其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的所有物质的结构简式为                                

6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸(满分5 manfen5.com)的合成线路:                                                  

 

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四川含有丰富的矿产资源,钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。回答下列问题:

1)钒在元素周期表中的位置为          V3+的价电子排布图为             

2钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示,其晶体的化学式为     

3V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角       120°() SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S—O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为   (填图2中字母),该分子中含有   σ键。

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4V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为    ,例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子            (填化学式);也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为   

5硫能形成很多种含氧酸H2SO3H2SO4。硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7,属于二元酸,已知其结构中所有原子都达到稳定结构,且不存在非极性键,试写出其结构式         (配位键须注明)

6)利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:

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MW(分子结构如图)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是    

 

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乙二醛(OHCCHO)是一种重要的精细化工产品。

.工业生产乙二醛

1乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为              。该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点是                

2乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

  已知:OHCCHO(g)2H2(g)满分5 manfen5.comHOCH2CH2OH(g)  ΔH=-78 kJ·mol1  K1

2H2(g)O2(g)满分5 manfen5.com2H2O(g)   ΔH=-484 kJ·mol1  K2

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)O2(g)满分5 manfen5.comOHC—CHO(g)2H2O(g)ΔH      kJ·mol1。相同温度下,该反应的化学平衡常数K    (用含K1K2的代数式表示)

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当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450495之间和超过495时,乙二醛产率降低的主要原因分别是                                   

.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示,通电后,阳极产生的Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

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3)阴极电极式为                                          

4)阳极液中盐酸的作用,除了产生氯气外,还有                     

5)保持电流强度为a A,电解t min,制得乙醛酸m g,列式表示该装置在本次电解中的电流效率η                            

(设:法拉第常数为f C·mol1η=满分5 manfen5.com)

 

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以某菱锰矿(MnCO3SiO2FeCO3和少量Al2O3)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

(已知:Ksp(MnCO3)2.2×1011Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013Ksp[Al(OH)3]1.3×1033Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038)

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1滤渣1中,含铁元素的物质主要是             (填化学式,下同);加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1                    含量减少。

2滤液2中,+1价阳离子除了H外还有                       (填离子符号)

3沉锰前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加热,Mn2被氧化为MnO,反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8],冷却至室温。选用适宜的指示剂,用b mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL

①Mn2(NH4)2S2O8反应的还原产物为                           (填化学式)

②“沉锰前溶液中c(Mn2)                            mol·L1

4其他条件不变,沉锰过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。

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NH4HCO3初始浓度越大,锰元素回收率越    (”),简述原因                

溶液中c(Mn2)1.0 mol·L1,加入等体积1.8 mol·L1 NH4HCO3溶液进行反应,计算2040 minv(Mn2)                           

 

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