化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放
G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知：①
；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。
（4）生成E的化学方程式为 。
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种(不包括立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的所有物质的结构简式为 。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸(
)的合成线路： 。
四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，V3+的价电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 ，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子 (填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
（5）硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4。硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 (配位键须注明)。
（6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是
乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ．工业生产乙二醛
（1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。
（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
① 已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g)
HOCH2CH2OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol－1 K1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1 K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝ (用含K1、K2的代数式表示)。
② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、
Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极电极式为
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有
（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝
(设：法拉第常数为f C·mol－1；η=
)
以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 (填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。
（2）滤液2中，＋1价阳离子除了H＋外还有 (填离子符号)。
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。
①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 (填化学式)。
②“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 (填“高”或“低”)，简述原因 。
②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等体积1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2＋)＝ 。
CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq)
H3CuCl4(aq)。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋
CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)
①装置C的作用是 。
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是
操作ⅳ中宜选用的试剂是 。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
