Question

常温下，0.2mol•L^-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是(  )

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH=7.0

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D．该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c(Na⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A-)＞c(OH-)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c(Na+)=c(A-)+c(HA)。A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c(Na+)＞c(A-)，说明NaA水解，A-+H2OHA+OH-，该混合液pH＞7，故B错误；C．HA是弱电解质，则有c(A-)＞c(OH-)，c(OH-)除了水解产生的还有水电离的，因此c(OH-)＞c(HA)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D．溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，Y表示HA，得到c(A-)+c(Y)=c(Na+)，故D正确；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键。