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(一)有机化合物可能发生的化学反应有 ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A...

(一)有机化合物满分5 manfen5.com可能发生的化学反应有

①加成      ②氧化      ③燃烧      ④加聚      ⑤取代

A①②③         B①②③④⑤           C①②③④             D①③④

(二)已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成食品包装材料。

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(1)A的结构简式为                  

(2)D分子中的官能团是                 

(3)写出下列反应的化学方程式。

                                       

                                       

 

(一)B (二)(1)CH2=CH2 ;(2)羧基或—COOH; (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ;。 【解析】 试题分析:(一)①该有机化合物含有碳碳双键,所以可以发生加成反应,正确;②该有机物含有碳碳双键和醇羟基,所以能发生氧化反应,正确;③该有机物可以燃烧,发生燃烧的氧化反应,正确;④该有机物含有碳碳双键,所以在一定条件下可发生加聚反应,正确;⑤该有机物含有羧基和醇羟基,在一定条件下可发生取代反应,正确,故选项B正确;(二)A是来自石油的重要有机化工原料,则A是乙烯CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇CH3CH2OH,乙醇与O2在Cu催化作用下发生氧化反应产生C是乙醛CH3CHO;乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化产生D是乙酸CH3COOH,二者在浓硫酸存在时,在加热条件下发生反应产生E是具有果香味的有机物乙酸乙酯CH3COOCH2CH3,F是乙烯在一定条件下发生加聚反应产生的一种高聚物,可制成食品包装材料,F结构简式是。(1)A的结构简式为CH2=CH2 ;(2)D是乙酸,分子中的官能团是羧基或—COOH;(3)②乙醇催化氧化反应的化学方程式是:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;④乙烯发生加聚反应产生聚乙烯的反应方程式是:。 考点:考查有机物的结构、性质、转化、反应方程式的书写的知识。  
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考点分析:
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(一)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体,A的结构简式为

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回答下列问题:

(1)A的分子式为                               

(2)A可能发生的化学反应有                      。(填编号)

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②可发生酯化反应

③可与氢氧化钠溶液发生中和反应

④可与金属钠发生置换反应

⑤在铜或银的催化作用下,可被空气中的氧气氧化

(二)乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算:

(1)将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应,则标准状况下生成气体的体积是           L。

(2)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2CO和H2O(g)。产物依次经过硫酸和碱石灰使其充分吸收,浓硫酸增重10.8g,碱石灰重13.2g。求氧气的物质的量是        mol,燃烧产物的平均摩尔质量是                  

 

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(一)已知断裂1mol C—H键,要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol CC键,要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol C===C键,会放出热量615.3 kJ;生成1 mol HH键,会放出热量435.3 kJ。有机物分解的反应可表示为:

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若在反应中消耗了1 mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是

A该反应放出251.2 kJ的热量

B该反应吸收251.2 kJ的热量

C该反应放出125.6 kJ的热量

D该反应吸收125.6 kJ的热量

(二)如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28g的固体。回答下列问题:

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(1)正极是                (填“锌”或“银”),发生了             反应。

(2)正极的电极反应为                         

(3)上述过程中共转移电子                      mol。

(4)锌片的质量           (填“增加”或“减少”)              g。

 

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A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍请回答下列问题:

(1)A的元素符号为______,B的原子结构示意图______

(2)写出C2B2与A2B反应的离子方程式____            _

(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为                  (用离子符号表示)

(4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D__       ___

 

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元素周期表是学习物质架构和性质的重要工具。请参照元素①—⑦在周期表中的位置,回答下列问题:

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(1)元素⑦在元素周期表的位置为____________

(2)由原子个数比为1:1:1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X,共形成4对共用电子对,X的结构式为                 

(3)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式        

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂,该化合物中的化学键类型为      

(5)A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。A、B、D的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。请回答:

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①E的电子式为            

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化,剩余固体的质量为  g。

 

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括号内物质为杂质,下列除去杂质的做法不正确的是

A乙酸乙酯(乙酸和乙醇):用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

B乙烷(乙烯):用浓溴水洗气

C乙醇(乙酸):用NaOH溶液中和后分液

D乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏

 

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