Question

A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题：

（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图为______。

（2）写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式____            _。

（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为                  。（用离子符号表示）

（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D__       ___。

Answer

（1）H；；

（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；

（3）S2-＞O2-＞Na+＞H+ ；

（4）2H2S+O2═2H2O+S↓。

【解析】

试题分析：A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即B为O，D为S。（1）A为H，B为O，其原子结构示意图为；（2）C2B2为Na2O2，钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以共价键结合，与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═ 4Na++ 4OH-+O2↑；；（3）离子核外电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞O2-＞Na+＞H+；（4）利用元素单质的置换反应可说明得电子能力的强弱，如2H2S+O2═2H2O+S↓。

考点：考查元素的推断、原子结构示意图、化学方程式、离子方程式的书写及离子半径大小比较的知识。