Question

近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．碳极发生的反应是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH ^-

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域

C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g

D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

Answer

C

【解析】

试题分析：A根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH -，A正确；B、由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质和水溶液不可以互换区域，B正确；C、金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气应是自发的氧化还原反应，即为2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑，标况下产生22.4L的氢气时，金属锂是负极，负极消耗锂的质量为14g，C错误；D、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供能源，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查学生原电池的工作原理知识

【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。注意能量的转化等知识，难点是电极反应式的书写，解答时需要注意：①判断阴阳极；②判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电；③分析溶液中离子的种类；④根据离子放电顺序，分析电极反应，最后根据电极产物，写出电极反应式。