下列有关说法正确的是
A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
下列实验操作不正确或不能达到目的的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
B．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
C．11 g超重水（T2O）含中子数为5NA
D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
在环境保护、资源利用等与社会可持续发展
密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是：
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
D．“APEC蓝”是2014年新的
网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝
的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
【化学—选修5：有机化学基础】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①
；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。
（4）生成E的化学方程式为 。
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（
）的合成线路： 。
【化学—选修3： 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝
。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。
