Question

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0 ～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率V_正大于N点的逆反应速率V_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

Answer

C

【解析】

试题分析：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少， A错误；B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a﹣b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=1/2c（X）=(a-b)/2mol/L，所以v（Y）= (a-b)/2t1mol•L﹣1•min﹣1，B错误；C、根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2；M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大， D错误；故选C．

考点：考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等