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室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24,则...

室温时,某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为1×10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A.Al3+、Na、NO、Cl             B.K、Na、Cl、CO

C.NH、Na、Cl、SO             D.NH、K、SiO、NO

 

D 【解析】 试题分析:由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24,则溶液为酸或碱溶液,A.碱溶液中不能大量存在Al3+,酸溶液中该组离子之间不反应,能共存,A错误;B.酸溶液中不能大量存在CO32-,碱溶液中该组离子之间不反应,能共存,B错误;C.酸性溶液中该组离子之间均不反应,能共存,碱溶液中不能大量存在NH, C错误;D.酸溶液中不能大量存在SiO32-,碱溶液中一定不能大量存在NH4+,则一定不能大量共存,D正确;故选D. 考点:考查离子的共存 【考点定位】本题考查离子的共存。 【名师点睛】首先:根据同离子效应,酸、碱抑制水的电离,盐促进水的电离;由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24,小于水的离子积,抑制了水的电离,溶液应为酸性或碱性;然后根据离子共存解答,本题考查复分解反应的离子共存,比较简单。  
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考点分析:
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为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水  ④适量的NaOH          

A.①②            B.③           C.③④          D.④

 

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准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下

列说法正确的是

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

C.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

D.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液PH由小变大

 

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下列说法错误的是

A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3

B.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4的浓度前者大于后者 

C.NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS的水解程度增大,pH增大 

D.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1,H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57. 4 kJ·mol-1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量

C.若C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

 

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某蓄电池的反应为:Fe+Ni2O3+3H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2+2Ni(OH)2  ,下列推断中正确的是

①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极

②充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e===Fe+2OH

③充电时,Ni(OH)2为阳极

④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A.①②③          B.①②④          C.①③④         D.②③④

 

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