下列关于乙烯和乙烷的说法中,不正确的是( )
A.乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃
B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,所有原子不在同一平面上
C.乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂
D.乙烯分子的C=C键都容易断裂
一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4g,该混合气体可能是( )
A.甲烷和乙烯 B.丙烷和乙烯 C.乙烷和乙烯 D.甲烷和丙烯
能证明乙烯分子力含有一个碳碳双键的事实是( )
A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.乙烯容易与溴水发生加成反应,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质
D.乙烯能使酸性高锰酸钾褪色
我国著名的化学家侯德榜先生(下图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程表示如下:
(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出上述流程中X物质的分子式________。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加_______________________。
(5)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有________(填编号字母)。
(a)增大NH的浓度,使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为___________(填化学式);
②NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式_________________ ___________________;
②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________;
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫以及铁的化合物。
Ⅰ.近年来,湿法炼铜有了新进展,某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下:
(1)试剂a为________,试剂b为_______(写名称)。
(2)反应1的化学方程式为 。
Ⅱ.以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O。沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图。
(3)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为___________。
(4)为获得最高的水溶性Cu(%),沸腾炉的温度应控制在______ ℃左右,高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降,可能原因是_____________。