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一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下H2密...

一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4g,该混合气体可能是(    )

A烷和乙烯     B烷和乙烯      C烷和乙烯       D.甲烷和丙烯

 

A 【解析】 试题分析:混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍,则有机物的平均摩尔质量M=12.5×2=25g/mol,烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28,故混合气体中一定有甲烷,混合气体的总的物质的量为n= 10g÷25g/mol=0.4mol,该混合气通过Br2水时,Br2水增重8.4g为烯烃的质量,所以甲烷的质量为1.6g,物质的量为甲烷的物质的量为1.6g÷16g/mol =0.1mol,故烯烃的物质的量为0.4mol- 0.1mol =0.3mol,所以M(烯烃)=8.4g÷0.3mol=28g/mol,令烯烃的组成为CnH2n,则14n=28,所以n=2,故为乙烯,所以混合物为甲烷、乙烯,选项C正确。 考点:考查有机物分子式的确定的知识。  
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考点分析:
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能证明乙烯分子力含有一个碳碳双键的事实是(    

A乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2

B乙烯完全燃烧生成的CO2H2O的物质的量相等

C乙烯容易与溴水发生加成反应1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

D.乙烯能使酸性高锰酸钾褪色

 

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我国著名的化学家侯德榜先生(下图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程表示如下:

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(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出上述流程中X物质的分子式________。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加_______________________。

(5)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有________(填编号字母)。

(a)增大NH的浓度,使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

 

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。

(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为Ag,从而可用于化学镀银。

利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为___________(填化学式);

NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。

(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

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①写出阳极的电极反应式_________________                    ___________________;

②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________             _________________;

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有           杂质,该杂质产生的原因是                                  

 

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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫以及铁的化合物。

Ⅰ.近年来,湿法炼铜有了新进展,某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下

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(1)试剂a为________,试剂b为_______(写名称)。

(2)反应1的化学方程式为                                             

Ⅱ.以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O。沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图。

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(3)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为___________。 

(4)为获得最高的水溶性Cu(%),沸腾炉的温度应控制在______ ℃左右,高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降,可能原因是_____________。

 

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是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物,其中均由两种元素组成,是导致温室效应的主要气体,是天然气的主要成分,乙和丁都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为1︰3︰9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图:

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请回答下列问题:

(1)物质甲的化学式是             写出的一种用途              

(2)与足量H2O溶液反应的化学方程式                   

(3)将过量的通入某种物质的水溶液中可以生成,该反应的离子方程式为                

(4)乙溶于某强碱溶液的离子方程式为                

(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L 气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是            

(6)是一种难溶物质,其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol 投入1 L某浓度的盐酸中,为使完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少应为             (体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字)。

 

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试题属性

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