Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，它们都不是稀有气体。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (    )

A．元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

Answer

C

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16＝24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，则A、Y、Z、W元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，O2-、Na+、Al3+核外电子数都是10，具有相同电子层结构，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2-＞Na+＞Al3+，A错误；B、H与O两种元素组成的化合物为H2O、H2O2，B错误；C、水分子间存在氢键，则沸点是H2O＞H2S，C正确；D、元素W、R的最高价氧化物对应水化物分别为偏铝酸、硫酸，硫酸是强酸，偏铝酸属于弱酸，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查原子结构与元素周期律的综合应用

【名师点晴】该题属于高频考点，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表之间的关系，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。难点是氢键对物质性质的影响。