Question

下列关于元素性质的有关叙述中正确的是

A．可以用HClO和H₂SO₃酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱

B．金属和非金属之间一定能形成离子化合物

C．碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低

D．沸点：HI>HBr>HCl>HF

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱确定非金属性强弱，HClO和H2SO3不是Cl、S元素的最高价含氧酸，所以不能根据HClO和H2SO3的酸性强弱判断其非金属性强弱，A错误；B．金属元素和非金属元素之间可能形成共价化合物，如AlCl3，B错误；C．碱金属元素中，随着原子序数的增大其单质的熔点呈降低趋势，所以由Li→Fr，熔点逐渐降低，C正确；D．卤族元素的氢化物中，其沸点随着原子序数的增大而呈增大趋势，但氢键的存在导致HF的沸点异常，所以其沸点高低顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了元素周期律知识

【名师点晴】根据同一主族元素、同一周期元素的元素周期律来分析解答，熟练掌握并灵活运用元素周期律来解答，易错选项是A、B，不能根据是否含有金属元素确定形成化合物的类型，为易错点。关于非金属性强弱比较需要注意：判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。