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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( ) A.①为简单...

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是(    )

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A①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积

B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4

C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12

D.空间利用率的大小关系为:①<<<

 

B 【解析】 试题分析:A.①为简单立方堆积、②为体心立方堆积,③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积,A错误;B.①中原子个数=8×=1、②中原子个数=1+8×=2、③中原子个数=1+8×=2、④中原子个数=8×+6×=4,B正确;C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④中配位数=3×8×=12,C错误;D.空间利用率:①52%、②68%、③74%、④74%,所以原子利用率顺序:①<②<③=④,D错误;答案选B。 【考点定位】本题主要是考查金属晶体的基本堆积模型 【名师点晴】该题侧重考查学生空间想象能力、计算能力,知道每种堆积模型中典型金属,难点是计算配位数。金属晶体的四种堆积模型:①简单立方堆积(Po):(配位数=6),计算结果表明,简单立方堆积的空间占有率太低,近一半的空间没有得到利用,因此这种堆积方式是很不稳定的,几乎不可能被采纳,典型代表:Po (钋)。②体心立方堆积(钾型、碱金属):(配位数=8),典型代表:K、Na、Fe。③六方最密堆积(镁型):每两层形成一个周期,即ABAB堆积方式,形成六方紧密堆积,配位数12,同层 6,上下层各3,空间利用率为74%,典型代表:Mg、Zn、Ti。④面心立方最密堆积(铜型),每两层形成一个周期,ABCABC三层一个周期,形成面心紧密堆积,配位数12,同层 6,上下层各3,空间利用率为74%,典型代表:Cu,Ag,Au。  
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考点分析:
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下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(    )

A.最小的环上,有3Si原子和3O原子

B.最小的环上,SiO原子数之比为12

C.最小的环上,有6Si原子和6O原子

D存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角

 

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下列现象与氢键有关的是(    )

NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的溶、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

⑥水分子在较高温度下也很稳定

A.①②③④⑤⑥     B.①②③④⑤     C.①②③④     D.①②③

 

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Co()的八面体配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则mn的值是(    )

Am1n5      Bm3n4      Cm5n1     Dm4n5

 

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高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(    )

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A. K最近且距离相等的K6

B. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1K1O2

C. 晶体中与每个K距离最近的O26

D. 晶体中,所有原子之间都以离子键相结合

 

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通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3NH3的有关叙述正确的是(    )

A. 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等

B. 在氨水中,大部分NH3H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式为满分5 manfen5.com

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3NCl3易挥发

 

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