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115号元素在元素周期表中的位置是 A.第七周期第VIIA族 B.第七周期第VA...

115号元素在元素周期表中的位置是

A.第七周期第VIIA族                        B第七周期第VA

C第七周期第VIIB族                        D.第七周期第VB

 

B 【解析】 试题分析:第七周期稀有气体原子序数=86+32=118,是第七周期最后一种元素,位于18列,115号元素处于第15列,故115号元素位于第七周期第ⅤA族,答案选B。 【考点定位】本题主要是考查元素的推断 【名师点晴】由原子序数确定元素位置的规律:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族;(2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族;(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:114号元素应为第七周期第ⅣA族。另外此类试题也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置。  
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考点分析:
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固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示a,b,c,d括号内数据表示坐标。

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(1)0-a,a-b,b-c,c-d四段中,平均反应速率最大的时间段是     ,该时间段内H2的平均反应速率是    

(2)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。

(3)平衡时CO2的转化率是            ;反应前后容器内的压强比是       

 

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Ⅰ.将反应2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+设计成原电池,正极反应为               10min内该电池向外提供0.1mol电子,则正极材料与负极材料的质量差为         g,(假设刚开始时,两电极的质量相等)。

Ⅱ.研究人员最近发现了一种水电池,能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电,海水电池总反应式为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,该水电池的负极反应式               ,正极反应式        

 

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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。

编号

操作

实验现象

分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡

试管A中不再产生气泡;试管B中产生的气泡量增大

另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液

试管A、B中均未明显见到有气泡产生

(1)过氧化氢分解的化学方程式为                 

(2)实验①的目的是                 

(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是             (用实验中提供的试剂)

(4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题:

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①定性分析:如图甲可通过观察          ,定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是               

②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________

 

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ABCDEF六种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。AD同主族,可形成离子化合物XB的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y B的单质是空气中含量最高的物质;C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍;DEF 3种原子最外层共有11个电子, 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

1B单质的结构式为           

2)用电子式表示化合物X的形成过程                

3)化合物Y的化学式为           A2C2的电子式为         

4DF最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为          

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

104

66

主要化合价

+2

+3

+6、+4、-2

-2

下列叙述正确的是

AXY元素的金属性  X<Y

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW3

CY的氧化物对应的水化物一种是强酸

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

 

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试题属性

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