CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+) （填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH 。
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动；c(CH3COOH) 。
（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－) 。导电能力 ，电离平衡常数 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 
2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是 热反应（填“吸”或“放”）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂
E．增大容器的容积
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)= 、CO的平衡转化率= 。（要书写解题过程）
下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) mol/L | 实验 温度/℃ | 金属消失 的时间/s |
1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式： ；
（2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ，反应速率越慢；
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越 ；
③实验3、4可得出的结论是温度越 ，反应速率越快。
（3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示）最快时段是 。
A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)
②1min内反应较慢的原因是: ；
一段时间后反应明显加快的原因是 。
（1）已知热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) △H1；Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s) △H2；
则Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s) △H值为 。（用△H1和△H2的代数式表示）
（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)。若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：
①反应A的热化学方程式是 。
②断开1 mol H—O键，需要吸收的能量为 kJ，H2O中H—O 键与HCl中H—Cl键相比， 的键能较大。（填“H—O”或“H—Cl”）
（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如下图所示，试问ZnSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；
（2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为 “氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式
其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2是 极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会 （填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为 。
右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：
2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：
（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作 极。
（2）写出负极的电极反应式 。
（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是 。
A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池
B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池
C．润滑设备，防止灰尘污染
D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀
（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的 极。
