Question

（1）已知热化学方程式：Zn(s)＋1/2O₂(g) ＝ZnO(s) △H₁；Hg(l)＋1/2O₂(g) ＝HgO(s)   △H₂；

则Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s)　△H值为           。（用△H₁和△H₂的代数式表示）

（2）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①反应A的热化学方程式是                                            。

②断开1 mol H—O键，需要吸收的能量为          kJ，H₂O中H—O 键与HCl中H—Cl键相比，         的键能较大。（填“H—O”或“H—Cl”）

Answer

（1）△H1－△H2

（2）4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 462.9 、 H—O

【解析】

试题分析：（1）Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) ①； Hg(l)＋1/2 O2(g) ＝HgO(s) ②；根据盖斯定律①-②得Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s) 则△H=△H1－△H2；

（2）①反应A：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则反应A的热化学方程式是4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1；

②根据题中所给信息，可知：2×243+4×E(H-O)-(4×431+498)=115.6，E(H-O)=462.9，则断开1 mol H—O键，需要吸收的能量为462.9 kJ，H2O中H—O 键与HCl中H—Cl键相比，H—O的键能较大。

考点：盖斯定律，反应热