下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0
B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C．若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用
D．图中，若ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)，表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJ·mol－1
已知：（1）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H=a kJ·mol－1
（2）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)； △H=b kJ·mol－1
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)； △H= c kJ·mol－1
（4）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H= d kJ·mol－1
下列关系式中，正确的是
A．a=2b＜0 B．a=2c＜0
C．c=2d＞0 D．c＞a＞b；
下列电离方程式正确的是
A．H2S 
2H+ + S2－ B．NaHSO4 Na + + HSO4－
C．NaHCO3 Na+ + H++CO32－ D．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
下列变化过程需要吸收能量的是
A．白磷在空气中自燃 B．CaO＋H2O = Ca(OH)2
C．酸碱中和反应 D．H2 → H＋H
下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．全部
对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是
A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量
C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量
D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ
