Question

如图所示是一个电化学装置的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中甲池是________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。

（2）A(石墨)电极的名称是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：_________________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

（5）当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填字母)。

A． MgSO₄       B．CuSO₄      C． NaCl      D．  AgNO₃

Answer

（1）原电池（2） 阳极（3）CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O

（4）4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3（5）0.28 B

【解析】

试题分析：（1）甲池甲醇与氧气能自发的进行氧化还原反应，形成燃料电池，所以属于原电池。

（2）A与甲池中氧气一极相连，燃料电池中氧气是正极，故A是阳极。

（3）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。

（4）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。

（5）乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=[(5.4/108)/4]×22.4L/mol=0.28L;丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量=1.6/5.4/108=32g/mol，则该元素是硫元素，硫元素是非金属元素，所以错误，当析出的是二价金属，则1.6/5.4/108/2=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选B。

考点：考查电化学及相关计算