Question

如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。

请回答:

（1）B极是电源的        ,一段时间后,甲中溶液颜色        ,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明                        在电场作用下向Y极移动。 

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为  。 

（3）现用丙装置给铜件镀银,则H应是        ,电镀液是          溶液。 

Answer

（1）负极 变浅 Fe(OH)3胶粒（2）1∶2∶2∶2（3）铜件 AgNO3

【解析】

试题分析：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；

（1）B电极是电源的负极，在A池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅，Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷。

（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2。

（3）丙装置给铜件镀银,则H应是阴极故为铜件，电镀液是硝酸银溶液。

考点：考查电池串联