Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(N)=6.0 mol·L^-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(    )

A．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^-1             B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol        D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量=22.4/22.4=1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=(1×4-1×2)/2=1mol，

则铜离子的物质的量浓度=1/0.5=2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol•L-1-2mol/L×2=2mol/L，A、根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2mol•L-1，A项正确；B、转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，B项错误；C、根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，C项错误；D、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol×4=4mol，则氢离子浓度=4/0.5=8mol/L，D项错误；答案选A。

考点：考查与电解池有关计算