Question

按要求填空：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是                ，违反了洪特规则的是                ．

A．      B．            C．

D．   E.       F.

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为                ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是                ．

（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．

①第一电离能：Na                Mg，Mg                Ca．

②电负性：O                F，F                Cl．

③能量高低：ns                （n+1）s，ns                np

Answer

（1）ABDE（2）1s22s22p63s23p4; H2SO4（3）①< >②< >③< <

【解析】

试题分析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有A；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有BDE。

（2）根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，其最高化合价是+6价，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为H2SO4。

（3）①同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca，；

②同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：O＜F，F＞Cl；

③电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d、能量逐渐增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np。

考点：考查原子核外电子排布、元素周期律等知识点，根据泡利原理、洪特规则、元素周期律来分析解答