Question

关于溶液的下列说法正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

C．往0.1mol/L CH₃COOH溶液中通入少量HCl气体，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃ ②Na₂CO₃ ③NaHCO₃ ④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃^2－)的大小关系为：②＞④＞③＞①

Answer

D

【解析】

试题分析：A．等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c（X-）＞c（Na+），错误；B．Na2CO3溶液中，物料守恒应为：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），错误；C．为电离平衡常数的倒数，加HCl气体不变，错误；D．正确。选D。

考点：考查水溶液中的离子平衡。

【名师点晴】盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分，在历年的高考试卷中都有体现。题型是以选择题为主，有时也会在后面的实验操作题中涉及到。本部分知识是高考热点中的热点，围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：①盐类对水电离程度影响的定性判断与定量计算；②盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；③pH大小的比较；④溶液中离子浓度大小的比较等。