Question

现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。请根据下列相关信息，回答问题．

A	基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B	基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C	与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
D	D^2-的核外电子排布与氩原子相同
E	是ds区原子序数最小的元素

（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：              (用相应的元素符号表示)。A、D两种元素中，电负性A       D (填“>”或“<”)

（2）A₃分子的空间构型为        ，与其互为等电子体的分子为            ；

（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：                      ，

C₇H₁₅OH 中采用sp³杂化的原子共有              个；

（4）【E(NH₃)₄】²⁺配离子中存在的化学键类型有       (填序号):

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

若【E (NH₃)₄】²⁺具有对称的空间构型．且当【E (NH₃)₄】²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^一取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E (NH₃)₄】²⁺的空间构型为        (填序号)。

a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形

（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为 g/cm³ (1pm=10^-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数N_A的表达式         。(用M、r、表示)

Answer

（1）Mg>Al>Na；>；（2）V形；SO2 ；（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；8（4）①③；a（5）

【解析】

试题分析：A基态原子最外层电子数是次外层的三倍，则A为O元素；B基态原子核外有13种不同运动状态的电子，则B为Al元素；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的，则C为P元素； D2-的核外电子排布与氩原子相同，D应为S元素；E是ds区原子序数最小的元素，为Cu元素。

（1）B为Al，同周期原子序数比Al小的有Na、Mg，同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，因Mg最外层为饱和结构，则第一电离能大于Al，所以顺序为Mg＞Al＞Na，O的得电子能力大于S的，所以电负性O＞S，故答案为：Mg＞Al＞Na；＞；

（2）O3分子中心原子电子对数为=3，属于sp2杂化，分子构型为V形，O3分子原子数位3，价电子数为18，故其等电子体为SO2，故答案为：V形；SO2；

（3）（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小．C7H15OH分子中，价层电子对为4的原子有8个原子，所以采用sp3杂化的原子有8个原子；故答案为：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；8；

（4）[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，若 Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，且当 Cu(NH3)42+中的两个NH3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 Cu(NH3)42+空间构型为平面正方形；故答案为：①③；a；

（5）单质Cu晶胞中原子数为8×+6×=4，原子半径为r pm，则晶胞棱长d=×4r=2r×10-10cm，密度为ρ==，NA=NA＝，故答案为：NA＝。

考点：考查了晶胞的计算、杂化方式的判断、离子空间构型的判断等的相关知识。