Question

研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。

①利用中学常见的仪器，在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：       

A．稀NaOH溶液        B．无水氯化钙           C．稀硫酸 

②分液漏斗中的A物质是            (填试剂名称)．

③假设实验过程中 MgCl₂•6H₂O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂•6H₂O 是否完全转化为MgCl₂．写出实验方法                          ．

（2）实验室制备并收集较纯净乙烯(可含少量水分):

①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：            ．

该实验除乙醇和浓硫酸、水外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有            、            ．

②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．

请分析气体产率很低的原因主要是            ．

为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：            ．

Answer

（1）①；②浓硫酸；③称量所得产物质量，若质量为g，说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全。

（2）① CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；氢氧化钠溶液、沸石

②加热温度过高，溴乙烷大量挥发(或溴乙烷发生副反应等合理答案)；增加冷凝回流装置(或利用水浴加热，便于控制温度，减少溴乙烷挥发等合理答案)

【解析】

试题分析：（1）加热氯化镁晶体失去结晶水得到无水氯化镁，由于氯化镁易水解，应在HCl氛围中加热分解，A中液体为浓硫酸，与圆底烧瓶中浓盐酸混合，发生大量的热，利用HCl逸出，洗气瓶中浓硫酸干燥HCl，利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl，防止污染空气，注意防止倒吸，还要防止氢氧化钠溶液中水蒸气导致氯化镁水解，尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管(或盛放浓硫酸的洗气瓶)；

①利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl，防止污染空气，且防止倒吸，还要在尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管(或盛放浓硫酸的洗气瓶)，防止氯化镁水解，需要补充完整实验装置(不必画出夹持装置)为：等，故答案为：等；

②由上述分析可知，分液漏斗中的A物质是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；

③实验过程中MgCl2▪6H2O未水解，mg晶体的物质的量为mol，完全分解得到氯化镁为mol×95g/mol=g，称量所得产物质量，若质量为g，说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全，故答案为：称量所得产物质量，若质量为g，说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全；

（2）①乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；反应中会发生副反应，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫，液体加热需要防止暴沸，还需要加入沸石，除浓硫酸、水、外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有：氢氧化钠溶液、沸石，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；氢氧化钠溶液、沸石；

②方案中利用溴乙烷发生消去反应生成乙烯，利用图中装置制备乙烯，实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，说明生成乙烯很少，大量的溴乙烷挥发，气体产率很低的原因主要是：加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等；为增大气体产率，可以增加冷凝回流装置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加热，便于控制温度等，减少溴乙烷挥发；故答案为：加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等；增加冷凝回流装置等。

考点：考查了制备实验方案的设计；性质实验方案的设计的相关知识