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电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为...

电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是   

A.原子半径:X>Y>Z                B.气态氢化物稳定性:X>Y>Z

C.元素原子得电子能力:X>Y>Z      D.单质与氢气反应难易:X>Y>Z

 

A 【解析】 试题分析:同一周期的元素,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则元素的非金属性:X>Y>Z,元素的原子序数:X>Y>Z。A.同一周期的元素,原子序数越大,元素的原子半径就越小,元素的原子序数:X>Y>Z,所以原子半径:XY>Z,所以气态氢化物稳定性:X>Y>Z,正确;C.元素的非金属性越强,其原子获得电子的能力就越强。元素的非金属性:X>Y>Z,,所以原子得电子能力:X>Y>Z,正确;D.元素的非金属性越强,其单质与氢气化合就越容易,由于元素的非金属性:X>Y>Z,单质与氢气反应难易:X>Y>Z,正确。 考点:考查元素的非金属性与元素的原子结构及位置的关系的知识。  
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考点分析:
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设C+CO满分5 manfen5.com2CO(正反应吸热),正反应的反应速率为v1:N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3(正反应放热),正反应的反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为   

A.V1减小,V2增大         B.同时减小

C.V1增大,V2减小         D.同时增大

 

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如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应式为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,下列叙述正确的是   

A.通入甲烷的一极为正极

B.通入氧气的一极发生氧化反应

C.该电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动

D. 该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

 

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下列有关化学反应速率的说法中,正确的是   

A.往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3的反应速率

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.对于C(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快

D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

 

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关于如图所示装置的叙述,正确的是(    )

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A.锌是正极,铜片上有气泡产生                 B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片                 D.氢离子在铜片表面被还原

 

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短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示:

 

下列说法正确的是  (    )

A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊      B.金属性:甲> 

C.原子半径:丙<丁<戊          D.最外层电子数:甲>乙

 

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