Question

如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，下列叙述正确的是（    ）

A．通入甲烷的一极为正极

B．通入氧气的一极发生氧化反应

C．该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

D． 该电池总反应为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：根据通入甲烷的电极的电极反应式CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O可知通入甲烷的电极为负极，负极发生氧化反应；通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，所以选项A、B错误；C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该电池工作时，溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动，错误；D．该电池正极发生的反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-，则总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正确。

考点：考查甲烷燃料电池的工作原理的知识。