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右图是一个分子的球棍模型图,图中大小“球”表示两种元素的原子,“棍”表示化学键。...

右图是一个分子的球棍模型图,图中大小“球”表示两种元素的原子,“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是(    )

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A.正丁烷               B.正丁烯

C.异丁烷               D.苯

 

A 【解析】 试题分析:根据球棍模型可判断该有机物是正丁烷,结构简式为CH3CH2CH2CH3,答案选A。 考点:考查有机物判断  
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考点分析:
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下列化学用语正确的是(    )

OH的电子式满分5 manfen5.com         

乙烯的结构简式:CH2=CH2

甲烷的结构式满分5 manfen5.com       

乙烯的结构式:  C2H4

A.①④        B.②④       C.②③         D.①②

 

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以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是(    )

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)满分5 manfen5.comNaNO3(s)+ClNO(g),K1 H1<0

2NO(g)+Cl2(g)满分5 manfen5.com2ClNO(g),K2 H2<0

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)满分5 manfen5.com2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常数K=      (用K1、K2表示)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1,则平衡后n(Cl2)=            mol,NO的转化率α1=            .其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2            α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2            (填“增大”“减小”“不变”)

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为            (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是     

a、向溶液A中加适量水      b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水      d、向溶液B中加适量NaOH

 

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FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小,请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是            ,FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)           

(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10﹣2mol•L﹣1,c(Fe3+)=1.0×10﹣3mol•L﹣1,c(Cl)=5.3×10﹣2mol•L﹣1,则该溶液的pH约为           

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:

      ClO3+          Fe2++          =          Cl+          Fe3++         

(3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2++H+              K1

Fe(OH)2++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2++H+      K2

Fe(OH)2++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+H+       K3

以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是           

 

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化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2

(1)已知:NO(g)+满分5 manfen5.comO2(g)满分5 manfen5.comNO2(g)△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2(g)+SO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g)H=              kJ•mol﹣1

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有           

a.混合气体的平均相对分子质量       b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变        d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

(2)CO综合利用

①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g),若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1得知该反应△H      0,该反应实际生产条件控制在            ℃、1.3×104kPa左右最为适宜

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②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极反应式           

 

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