Question

有一种MCPC型燃料电池，该电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，负极反应为H₂ + CO₃^2—－2e^－= H₂O + CO₂。下列说法中正确的是

A．正极反应为4OH^－－4e^－= 2H₂O + O₂↑

B．放电时，电池中CO₃^2－的物质的量将逐渐减少

C．放电时CO₃^2－向负极移动

D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再流回正极，形成闭合回路

Answer

C

【解析】

试题分析：A．燃料电池中，正极发生的是氧气得电子的反应过程，电极反应为：O2+2CO2 +4e-=2CO32-，错误；B．根据电池反应：2H2 +O2=2H2O，当电池生成1mol水时，转移2mol电子，错误；C．燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，正确；D．电池放电时，外电路电子从负极（即通氢气的极）流向正极（即通氧气的极），错误。

考点：考查有关燃料电池的工作原理的知识。