Question

已知A⁺、B²⁺、C^-、D^2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是

A．离子半径：D>C>B>A              B．原子序数：D>C>B>A

C．原子半径：A>B>C>D              D．最高价氧化物的水化物碱性：A>B，酸性：C>D

Answer

D

【解析】

试题分析：A．A+、B2+、C-、D2-为同周期主族元素的离子，则C-、D2-电子层结构相同，A+、B2+电子层结构也相同，而且A+、B2+比C-、D2-少一个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，对于核外电子层数不同的元素来说，层数越多，离子半径越大，所以离子半径：D>C>A >B，错误；B．金属元素失去最外层电子变为阳离子；非金属元素的原子获得电子变为最外层8个电子的稳定结构，所以原子序数关系是C>D>B>A ，错误；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：A>B>D >C，错误；D．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性就越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性就越强，元素的金属性A>B，所以碱性A>B；元素的非金属性CD，正确。

考点：考查同一周期的元素形成的离子的性质比较的知识。