Question

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	c(HA)/mol·L^-1	c(NaOH)/mol·L^-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH =7
丁	0.2	0.1	pH<7

下列判断正确的是

A．c₁=0.2    B．丁组混合液：c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．a>9      D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH^-)=10^-5mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，A错误；B、丁组溶液中HA过量，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，则丁组混合液：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B错误；C、由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，C错误；D、pH=9NaA溶液中A－水解，溶液显碱性，溶液中c（H+）=10-9mol/L，则溶液中由水电离出的氢氧根即是溶液中的氢氧根，均等于10-5mol·L-1，D正确，案选D。

考点：考查水的电离、离子浓度大小比较