Question

25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④盐酸。请回答：

（1）①溶液中c(H⁺)           c(OH^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的电离方程式是             。

（3）①对水的电离平衡产生的影响是             ，理由是                。

（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是                                  （用离子方程式表示）。

Answer

（1）＜；（2）CH3COOHCH3COO-+H+；（3）抑制水的电离，NH3·H2ONH4++OH-， H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动；（4）两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

【解析】

试题分析：（1）①氨水溶液显碱性，则溶液中c(H+)＜c(OH－) 。

（2）醋酸是弱电解质，则醋酸的电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+。

（3）①一水合氨是弱碱：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动，抑制水的电离。

（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液是醋酸钠溶液，醋酸根水解，溶液显碱性，水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解的应用