Question

按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为       B池为           。

（2）铜极为______极，电极反应式为           。

（3）B装置中，C₁与C₂均为石墨棒，石墨棒C₁为___极，电极反应式为                    ，石墨棒C₂附近发生的实验现象为           。

（4）当C₂极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少            g.

Answer

（1）原电池；电解池；（2）正；Cu2++2e-＝Cu

（3）阳 2Cl--2e-＝Cl2↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色；（4） 0.65

【解析】

试题分析：（1）锌能与硫酸铜发生置换反应，因此A装置是原电池，B是电解池。

（2）锌的金属性强于铜，则铜极为正极，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu。

（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为与电源的正极相连，属于阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑，石墨棒C2是阴极，溶液中的氢离子放电，破坏水的电离，氢氧根离子浓度增大，因此附近发生的实验现象为有无色气体产生；附近溶液出现红色；

（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，即产生的氢气是0.01mol，所以消耗锌的质量＝0.01mol×65g/mol＝0.65g。

【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用

【名师点晴】明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。而电解池中电极产物的判断是解答的难点，掌握电极材料的性质以及离子的放电顺序是关键，注意相关基础知识的理解掌握。而有关电化学的计算需要抓住电子得失守恒。