下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。
（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，
C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
③若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去 。
下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。
（1）写出有关的物质化学式。X： C： E： F：
（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________
（3）写出反应②的离子方程式_____________________________________
下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ⑥ | ① | ⑦ | ④ |
|
3 |
| ③ | ⑤ |
|
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| ⑧ | ⑩ |
4 | ② |
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| ⑨ |
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（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 , 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为 。
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 。
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。
（1）按照要求将相应序号填入空白中：①
②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ 
⑦SO2 ⑧
⑨石墨，其中 互为同位素， 为酸性氧化物， 的质量数相等，但不能互为同位素， 互称同素异形体。
（2）已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力。下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
A．干冰熔化 ②⑤ B．氢氧化钠溶于水 ① C．氯化氢气体溶于水②④ D．冰熔化②④
其中判断正确选项的是
铜和镁合金46 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．902 g B．851 g C．826 g D．704 g
