Question

下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

     （1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。

     （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为                 , 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是         （填离子符号）。

     （3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是       (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为        ；  该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为                。

（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为              。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为                    。

     （5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式        ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为            （用离子符号）。

Answer

（1） （2）NH3+ HNO3= NH4NO3 Al3+

（3）KOH H—O—H 2F2+ 2H2O = 4HF + O2

（4）Cl2+2Br—＝2 Cl—+Br2 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色

（5） Br—＞Cl—＞F—

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，①至⑩元素分别为N、K、Mg、F、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

（1）根据上述分析，⑥与⑧分别为C和Cl形成共价化合物CCl4，电子式为。

（2）①的气态氢化物为NH3，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，两者反应生成硝酸铵，则反应的方程式为NH3+ HNO3= NH4NO3, 同周期元素的阳离子的电子层数与上周期相同，阴离子的电子层数与本周期相同，且电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3＋。

（3）②③⑤元素分别为K、Mg、Al，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K>Mg>Al，则几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，元素⑦的氢化物为H2O，水是共价化合物，水的结构式为H—O—H； 水和F2剧烈反应生成HF和氧气，反应的化学方程式为2F2+ 2H2O = 4HF + O2。

（4）元素⑧的单质是氯气，②⑨形成的化合物为KBr，氯气的氧化性大于Br2，氯气和KBr发生非金属单质间的置换反应，则反应的离子方程式为Cl2+2Br—＝2 Cl—+Br2 。Br2易溶于有机溶剂，且在苯中呈橙红色，苯与水互不相溶，所以在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色。

（5）②为K，第4周期，第ⅠA族，与K同主族，第三周期的元素单质为Na，⑦的单质是氧气，Na在氧气中燃烧的生成物为Na2O2，Na2O2 的电子式为；④⑧⑨元素的离子分别为F－、Cl－、Br－，它们的元素属于同主族，对同主族元素来说，从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应离子的还原性依次增强，则还原性由强到弱顺序为Br—＞Cl—＞F—。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律和元素周期表的应用。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律和元素周期表的应用，设计离子半径的大小比较，电子式的书写，同主族元素性质的递变规律等知识。本题的难点是微粒半径大小比较，需要从以下角度考虑：

（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。

（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。

（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。

（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。