Question

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

Answer

D

【解析】

试题分析：A.形成离子键的阴阳离子间的静电作用包括静电吸引力和静电斥力，A项错误；非金属性：F>Cl>Br>I，元素的非金属性越弱，其对应气态氢化物的稳定性越弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；氧化性F2>Cl2>Br2>I2，单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，B项错误；C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以第3周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但非最高价含氧酸无法比较，例如酸性H2SO4>HClO，C项错误；D.元素周期律是元素性质周期性变化的规律，是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D项正确；答案选D。

考点：考查元素周期律的应用。