Question

下列各组顺序的排列错误的是

A．半径：F^—＞Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋     B．沸点：H₂O< H₂S < H₂Se

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄          D．熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A.对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径就越小。因此离子半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A项正确；B.对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或汽化消耗的能量既有越大，即物质的熔沸点就越高。但是在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使物质的熔沸点比H2Se高，因此这几种物质的沸点： H2S < H2Se S>P,所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ,C项正确；D.一般情况下各类晶体的熔点变化规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。SiO2是原子晶体；NaCl是离子晶体；CO2是分子晶体，所以熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，D项正确；答案选B。

考点：考查电子层结构相同的微粒的半径、物质的酸性、熔沸点的变化规律的知识。