下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液,再水浴加热,能看到银镜生成
C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
D.向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液,有沉淀析出,再加水沉淀溶解
某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案,请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。
⑴ 如右图所示,通入干燥的Cl2后,同学们发现甲中红色布条不褪色,乙中红色布条褪色了,说明Cl2本身_______漂白性(填“有”或“没有”),Cl2和水反应的生成物HClO_______漂白性(填“有”或“没有”),将乙中的布条取出烘干,发现未变为原来的红色,说明HClO的漂白是_______(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。
⑵ 如图丙所示,向品红溶液中通入SO2,同学们发现品红溶液褪色了,停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色,说明SO2的漂白是_______(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。
你认为 利用SO2的漂白性来漂泊食品(填“能”或“不能”)
如图丁所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1∶1混合,通入石蕊溶液中,发现石蕊溶液变红,不褪色,原因是它们与水一起反应生成了HCl和 H2SO4。写出对应的化学方程式 _______________________________________________________。
现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,
它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素,C是当今产量和用量最多的金属。请回答下列问题:
(1)写出金属B和气体丙的化学式 、 。
(2)写出反应①的化学反应方程式 。
(3)沉淀H的化学式为 。
(4)往溶液G中滴入KSCN溶液,现象是——————————————————
原子核外电子排布时,可以用K、L、M来表示第一层、第二层、第三层;A元素原子M电子层上有3个电子,B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外层电子数为1;C元素的原子比B元素原子少4个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为 ;
(2)A元素在周期表中的位置 ;
(3)含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。
(4)A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为: 。
(5)C元素的氧化物有多种,其中颜色为红棕色的是——————(填化学式)
(6)A与B相比,A的金属性————B的金属性(填“强于”或“弱于”)
(7)A的单质————————与NaOH溶液反应(填“能”或“不能”)
下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题:
(1) 写出②的元素名称 ;④的单质与水反应的化学方程式————————————————
(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较,金属性最强的是 (填元素符号);
(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ;
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式 。
(5) ④与⑥两元素组成的化合物的电子式:____________________________
(6) ⑤的氧化物的水化物与④的氧化物的水化物_________反应 (填“ 能”或“不能”)
为了加快锌与稀硫酸的反应制氢气的速率,下列方法错误的是 ( )
A.适当提高硫酸浓度 B.将锌粒变小 C.将硫酸改为浓硫酸 D.适当升高温度