Question

原子核外电子排布时，可以用K、L、M来表示第一层、第二层、第三层；A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1；C元素的原子比B元素原子少4个电子。

（1）B元素的原子结构示意图为                        ；

（2）A元素在周期表中的位置               ；

（3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈          色。

（4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：                  。

（5）C元素的氧化物有多种，其中颜色为红棕色的是_{——————}（填化学式）

（6）A与B相比，A的金属性_————B的金属性（填“强于”或“弱于”）

（7）A的单质_{————————}与NaOH溶液反应（填“能”或“不能”）

Answer

(1) (2) 第三周期 第ⅢA族(3)黄色(4) Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H20

(5) NO2 (6) 弱(7) 能

【解析】

试题分析：A元素原子M电子层上有3个电子，所以A是Al元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，B是Na元素；C元素的原子比B元素原子少4个电子,C是N元素 。

（1）Na元素的原子结构示意图为；

（2）Al元素在周期表中的位置第三周期 第ⅢA族；

（3）Na元素的火焰呈黄色。

（4）氢氧化铝和氢氧化钠相互反应的离子方程式为：Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H20。

（5）N元素的氧化物颜色为红棕色的是NO2

（6）同周期从左到右金属性减弱，Al与Na相比，Al的金属性弱于Na的金属性

（7）Al 与NaOH溶液反应能反应生成偏铝酸钠和氢气。

考点：本题考查原子结构、元素性质递变。