Question

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是 ________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．v（NO₂）＝2v（O₂）      b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）    d．容器内密度保持不变

Answer

（1）是（2）b。 v＝1.5×10－3mol·（L·s）－1（3）bc

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据可知，3s时NO为0.007mol，且不再随着时间的推移而减小，所以反应不能完全进行，所以该反应是可逆反应。（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，所以图中表示NO2变化的曲线是b，2s内用NO表示的平均反应速率 =3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）= v（NO）/2=3.0×10-3/2mol•L-1•s-1=1.5×10-3mol•L-1•s-1。（3）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误； b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确； c、v逆（NO）＝2v正（O2）时，该反应达到平衡状态，故正确； d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；

考点： 化学平衡的计算，平衡的标志