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短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2...

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的满分5 manfen5.com倍,试回答:

(1)X元素的名称:    ,Y元素在元素周期表中的位置       ,Z元素的原子结构示意图       .

(2)Y2X对应水化物的电子式      ,其中存在的化学键有       

(3)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因          

 

(1) 氧 , 第三周期IA族 , (2) , 离子键、共价键 .(3)H2O分子之间存在氢键 【解析】 试题分析:Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3倍,令最外层电子数为a,则(2+a) ×2/3=a,解得a=4,所以Z为C元素;设X原子的质子数为x,Y原子的质子数为y,三种元素原子的质子总数为25,则有6+x+y=25,Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,则有6+y=2x+1,联立方程解得:x=8,y=11,即X为氧元素,Y为钠元素. (1)由上述分析可知,X为氧元素,Y为钠元素,处于周期表中第三周期IA族,Z为碳元素,原子结构示意图为:。(2)Y2X为Na2O,对应水化物为NaOH,其电子式为:,含有离子键、共价键。(3)H2O分子之间存在氢键,比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高, 考点: 位置结构性质的相互关系应用  
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考点分析:
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一定条件下,可逆反应X(g) + 3Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g),若XYZ起始浓度分别为c1c2c3(单位mol/L),当达平衡时XYZ的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L,则下列判断不合理的是( 

Ac1:c2 = 1:3 

B.当4vX= vY 时,该反应还在向逆反应方向建立平衡

CXY的转化率不相等    

DY起始浓度c2可能为0.36mol/L

 

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已知 2molH2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ,且 1molH—H 键断裂时吸收热量为436kJ,水蒸气中 1molH—O 键形成时放出热量463kJ,则 O2 1molO=O键完全断裂时吸收热量( 

A496 kJ    B188 kJ     C557 kJ     D920kJ

 

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下列说法不正确的是

质子数相同的粒子一定属于同种元素

同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

元素种类由质子数决定,核素种类由质子数和中子数共同决定,元素主要化学性质由最外层电子数决定

电子数相同的粒子不一定是同一种元素

每种元素都有两种或两种以上的核素

A①②④  B③④⑤  C②③⑤  D①⑤

 

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WXYZ均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为717X

W同主族;Y的原子序数是WX的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是

A、金属性:YZ           C、氢化物的稳定性:XW

B、离子的还原性:XW      D、离子半径:ZYX

 

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下列叙述不正确的是 (  )

A.离子化合物可能含共价键  B.共价化合物不可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键  D.共价化合物中只含共价键

 

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